Oksidasjonstilstanden til karbon viser kompleksiteten til kjemiske bindinger

2024 Forfatter: Henry Conors | [email protected]. Sist endret: 2024-02-12 11:36

Hvert element er i stand til å danne en enkel substans, idet de er i en fri tilstand. I denne tilstanden skjer bevegelsen av atomer på samme måte, de er symmetriske. I komplekse stoffer er situasjonen mye mer komplisert. Kjemiske bindinger i dette tilfellet er asymmetriske, komplekse kovalente bindinger dannes i molekylene til komplekse stoffer.

Hva menes med oksidasjon

Det finnes forbindelser hvor elektroner er fordelt så ujevnt som mulig, dvs. ved dannelse av komplekse stoffer går valenselektroner fra atom til atom.

Det er denne ujevne fordelingen i komplekse stoffer som kalles oksidasjon eller oksidasjon. Den resulterende ladningen til et atom i et molekyl kalles graden av oksidasjon av elementene. Avhengig av arten av overgangen til elektroner fra atom til atom, skilles en negativ eller positiv grad. Ved å gi eller motta et atom av et grunnstoff med flere elektroner, dannes henholdsvis en positiv og negativ oksidasjonstilstand for kjemiske grunnstoffer (E+ eller E^-). For eksempel betyr oppføringen K^{+1at kaliumatomet gaett elektron. I enhver organisk forbindelse opptar karbonatomer en sentral plass. Valensen til dette elementet tilsvarer den fjerde i enhver forbindelse, men i forskjellige forbindelser vil oksidasjonstilstanden til karbon være forskjellig, den vil være lik –2, +2, ±4. Denne typen forskjellige verdier for valens og oksidasjonstilstand observeres i nesten alle forbindelser.}

Bestemmelse av oksidasjonstilstand

For å kunne bestemme graden av oksidasjon riktig, må du kjenne til de grunnleggende postulatene.

Metaller er ikke i stand til å ha en negativ grad, men det er sjeldne unntak når metall danner forbindelser med metall. I det periodiske systemet tilsvarer gruppenummeret til et atom maksim alt mulig oksidasjonstilstand: karbon, oksygen, hydrogen og et hvilket som helst annet grunnstoff. Når et elektronegativt atom forskyves mot et annet atom, mottar ett elektron en ladning på -1, to elektroner -2 osv. Denne regelen fungerer ikke for de samme atomene. For eksempel, for H-H-forbindelsen, vil den være lik 0. CH-forbindelsen \u003d -1. Graden av oksidasjon av karbon i forbindelsen C-O \u003d + 2. Metallene i den første og andre gruppen i Mendeleev-systemet og fluor (-1) har samme gradverdi. I hydrogen er denne graden i nesten alle forbindelser +1, med unntak av hydrider, der den er -1. For grunnstoffer som har en ikke-konstant grad, kan den beregnes ved å kjenne formelen til forbindelsen. Grunnregelen som sier at summen av potenser i ethvert molekyl er 0.

Eksempeloksidasjonstilstandberegning

La oss vurdere beregningen av oksidasjonstilstanden ved å bruke eksemplet med karbon i forbindelsen CH3CL_{. La oss ta de første dataene: graden av hydrogen er +1, graden av klor er -1. For enkelhets skyld vil vi i beregningen av x vurdere graden av oksidasjon av karbon. Så, for CH3CL, vil ligningen x+3(+1)+(-1)=0 finne sted. Etter å ha utført enkle aritmetiske operasjoner, kan det bestemmes at oksidasjonstilstanden til karbon vil være +2. På denne måten kan det gjøres beregninger for ethvert element i en kompleks forbindelse.}